 |
| Kimia |
Untuk penjelasan dan contoh soal dapat dilihat melalui Youtube Chanel Pendidikan Dasar
Kimia adalah salah satu bidang dari ilmu pengetahuan yang memiliki fokus kajian mengenai segala sesuatu tentang materi. Dalam kehidupan sehari - hari, banyak hal yang tidak terlepas dari pelajaran kimia karena kimia erat kaitannya dengan kita. Kali ini kita akan mempelajari mengenai pH asam dan basa.
Adanya ion H+ dan ion OH- telah memberikan pengertian asam dan basa menurut Arrhenius. Apakah hubungan antara banyaknya konsentrasi H+ dan OH- dengan derajat keasaman? Ion H+ dan OH- selain dapat menjelaskan sifat asam dan basa juga dapat menjelaskan derajat keasaman atau derajat kebasaan.
Semakin besar konsentrasi
ion H+ semakin besar derajat ke asamannya dan sebaliknya, semakin besar
konsentrasi ion OH semakin besar pula derajat kebasaannya dan sebaliknya.
Larutan-larutan yang
sangat encer nilai konsentrasi H+ dan OH- itu sangat kecil, sehingga menyulitkan
dalam penghitungan derajat keasaman. Seorang ahli biokimia dari Denmark pada
tahun 1909 mengusulkan agar perhitungan konsentrasi ion H+ dan OH- yang sangat
kecil dan tak sederhana itu digunakan dengan istilah pH yang menyatakan derajat
atau tingkat ke asaman larutan tersebut. pH diperoleh sebagai hasil negatif
logaritma 10 dari konsentrasi ion H+.
Jadi, bila ditulis
dengan persamaan matematika adalah sebagai berikut:
pH = -log [H+]
Analog dengan cara
perolehan pH untuk larutan asam maka pada larutan basa berlaku:
pOH = -log [OH‑]
pH = 14-(-log [OH‑])
pH = 14-(-log [OH‑])
Usulan Sorensen
tersebut sangat menggembirakan di kalangan ilmuwan dan cara tersebut masih
relevan untuk dipakai sampai sekarang. Rumus tersebut dapat memberikan
pengertian bahwa semakin besar [H+] semakin kecil harga pH-nya dan semakin
kecil [H+] semakin besar harga pH-nya. Jadi semakin besar harga pH, semakin
kecil derajat keasamannya, (pH berbanding terbalik dengan derajat keasaman).
Menghitung
pH asam kuat dan basa kuat.
Dalam menentukan
besarnya [H+] pada larutan asam dan [OH-] pada larutan
basa secara stoikiometri maka pH suatu larutan asam dan basa dapat ditentukan
atau dihitung dengan rumus: [H+]
= Ma. valensi bsam
[OH-]
= Mb. valensi basa
Keterangan :
Ma : Konsentrasi asam kuat
Mb : Konsentrasi basa kuat
Untuk penjelasan dan contoh soal dapat dilihat melalui Youtube Chanel Pendidikan Dasar
0 Komentar untuk "Kimia, pH Asam Kuat dan Basa Kuat "