Bilangan kuantum adalah bilangan yang menyatakan letak atau kedudukan elektron pada suatu unsur. Bilangan kuantum pada suatu unsur terdiri atas 4 bilangan kuantum yaitu Bilangan kuantum utama, Azimut (l), Magnetik (m) dan spin.
adapun cara menentukan nilai masing masing bilangan kuantum adalah kita harus terlebih dahulu mengetahui cara menentukan konfigurasi elektron suatu unsur . dan Kita harus mengetahui penerapan dari asas Hund.
Untuk menentukan bilagan kuantum utama kita terlebih dahulu harus menentukan konfigurasi elektron suatu unsur. setelah mendapatkan konfigruasi kulit terluar maka tentukanlah bilangan kuantum utamanya.
contohnya :
12Mg : Maka Konfigurasi elektronnya adalah
setelah menentukan konfigurasi elektronnya, Maka tentukan kulit terluar. jadi kulit terluarnya adalah 3s2. maka bilangan kuantum utama adalah 3.
b. Bilangan kuantum Azimut (l)
Untuk menentukan bilangan kuantum azimut kita harus mengetahui rumusnya yaitu n-i (n adalah jumlah kulit terluar). Maka ketentuan lainnya berlaku disini adalah :
Jika subkulitnya s, maka bilangan kuantum azimutnya (l) : 0
Jika subkulitnya p, maka bilangan kuantum azimutnya (l) : 1
Jika subkulitnya d, maka bilangan kuantum azimutnya (l) : 2
Jika subkulitnya f , maka bilangan kuantum azimutnya (l) : 3
Jadi, Bilangan kuantum azimutnya adalah 0
c. Bilangan kuantum Magnetik (m)
Untuk menentukan bilangan harus berdasarkan dengan asas Hund yang berbunyi :
" Elektron- elektron yang berada disuatu orbital akan menempati orbital yang kosong dengan arah rotasi sejajar. Setelah itu, elektron - elektron lainnya menempati orbital tersebut dengan arah rotasi yang berlawanan "
setelah memahami asas Hund, untuk menentukan bilangan kuantum magnetik kita harus mengetahui ketentuannya.
Jika kuantum azimutnya (l) : 0 maka orbitalnya 1 (0)
Jika kuantum azimutnya (l) : 1 maka orbitalnya 3 (-1 0 1)
Jika kuantum azimutnya (l) : 2 maka orbitalnya 5 (-2 -1 0 1 2)
Jika kuantum azimutnya (l) : 3 maka orbitalnya 7 (-3 -2 -1 0 1 2 3)
Jika kuantum azimutnya (l) : 3 maka orbitalnya 7 (-3 -2 -1 0 1 2 3)
Contoh :
Tentukan m dari 40 Zr !
Karena bilangan kuatum azimutnya adalah 2 maka bentuk orbitalnya adalah
Untuk menentukan bilangan kuantum magnetik maka kita isi orbital - orbital tersebut dengan jumlah pangkat. karena pangkatnya 2 maka orbitalnya berbentuk seperti dibawah ini
Karena pengisian orbital berhenti diangkan -1 maka bilangan kuantum magnetiknya adalah -1.
- Jika elektron dalam orbital atom memiliki pasangan, maka bilangan kuantum Spin (s)nya adalah -1/2
- Jika elektron dalam orbital atom tidak memiliki pasangan maka bilangan kuantum spin(s)nya adalah +1/2
Tentukan m dari 40 Zr !
Karena bilangan kuatum azimutnya adalah 2 maka bentuk orbitalnya adalah
Untuk menentukan bilangan kuantum magnetik maka kita isi orbital - orbital tersebut dengan jumlah pangkat. karena pangkatnya 2 maka orbitalnya berbentuk seperti dibawah ini
Karena pengisian orbital berhenti diangkan -1 maka bilangan kuantum magnetiknya adalah -1.
d. Bilangan kuantum Spin (s)
untuk menentukan bilangan kuantum spin kita harus tetap memperhatikan bilangan kuantum magnetiknya . Bilangan kuantum spin hanya terdiri atas 2 yaitu +1/2 dan -1/2 adapun ketentuan yang berlaku adalah- Jika elektron dalam orbital atom memiliki pasangan, maka bilangan kuantum Spin (s)nya adalah -1/2
- Jika elektron dalam orbital atom tidak memiliki pasangan maka bilangan kuantum spin(s)nya adalah +1/2
 |
memiliki pasangan
tidak berpasangan
|
Tag :
Kimia
0 Komentar untuk "Menentukan Bilangan Kuantum Suatu Unsur "